说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。
以锌铜原电池电池为例：
┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极)
e-
┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极)
总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。
发生的条件：
①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；
②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；
粒子的放电顺序:
阳离子：
K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+
Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
（得e能力依次增强）
阳离子：
除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即：
Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、
Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－
现在再来说说充电，
充电就是让在上边的充电过程逆转
以铅蓄电池为例：
铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下：
把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：
A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;
可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：
正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板 .
电池充电原理
电池充电原理就是将电能通过电化学反应转换为化学能存储起来，用电池的时候，存储的化学能再次通过电化学反应转换为电能供用电器使用。
新电池出厂之前，厂家已经给电池充了一定的电量，由于电池在出厂到卖给使用者这个过程中，电池可能会存放一段时间，而充电电池（特别是锂电池）都有一个“休眠”的特性，电池的存放时间越长，电池“休眠”状态越深，用户拿到这种电池后为了保证电池能够及时回复最佳工作状态，必须对充电电池进行激活（消除电池的“休眠”状态），这种激活方法一般是：在使用新电池的前三次进行长时间充电。
蓄电池充电的原理简介
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蓄电池放电后，用直流电按与放电电流相反的方向通过蓄电池，使它恢复工作能力，这个过程称为蓄电池充电。蓄电池充电时，电池正极与电源正极相联，电池负极与电源负极相联，充电电源电压必须高于电池的总电动势。充电方式有恒电流充电和恒电压充电两种。
电池充电原理
1、充电器工作原理：首先AC220电压经由保险丝，NTC和EMI滤波整流滤波变换至300V左右的直流电压，经启动电阻提供给3842(7脚)初始工作电压，驱动MOS管开关动作，开关变压器在MOS管 的开关作用下，会不断的储存->释放，而使输出绕组感应到的电能经过整流滤波输出的直流电压，通过采样到431或运放控制光耦把信号反馈至 3842的1脚或2脚，控制3842的输出(6脚)的占空比，以达到稳定的输出电压值。 2、充电器种类有很多，如铅酸蓄电池充电器、阀控密封铅酸蓄电池的测试与监测、镉镍电池充电器、镍氢电池充电器、锂离子电池充电器、便携式电子设备锂离子电池充电器、锂离子电池保护电路充电器、电动车蓄电池充电器、车充等。
充电电池的原理
现在的充电电池一般是镍镉或者镍氢电池：
正极为氧化镍，负极为金属镉，电解液多为氢氧化钾，氢氧化钠碱性水溶液。
充放电是相反的反应
镍氢电池：
以Ni(OH)2作为正极，以贮氢合金作为负极，氢氧化钾碱性水溶液为电解液。
锂离子电池：
锂离子电池的阳极采用能吸藏锂离子的碳极，放电时，锂变成锂离子，脱离电池阳极，到达锂离子电池阴极。充电时，阴极中锂原子电离成锂离子和电子，并且锂离子向阳极运动与电子合成锂原子。电解液一般是有机电解液
可以一边充电一边使用，但是那样充电效果就不好了。
蓄电池充电的原理简介
铅酸蓄电池的工作原理 1、铅酸蓄电池电动势的产生 铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（pb(oh)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。 铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（pb），与电解液中的硫酸（h2so4）发生反应，变成铅离子（pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。 可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。 2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时， 在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流i。同时在电池内部进行化学反应。 负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（pb2）与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。 正极板的铅离子（pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（pb2），，与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。正极板水解出的氧离子（o-2）与电解液中的氢离子（h）反应，生成稳定物质水。 电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。 放电时h2so4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（pbso4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。 3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应 充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。 在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（pbo2）。 在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（pb2）被中和为铅（pb），并以绒状铅附着在负极板上。 电解液中，正极不断产生游离的氢离子（h）和硫酸根离子（so4-2），负极不断产生硫酸根离子（so4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。 充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。 4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化 从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。 从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。 实际工作中，可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度
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